化学平衡教学设计【优选3篇】
化学平衡教学设计 篇一
化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是学生们常常感到困惑的一个内容。为了帮助学生更好地理解和掌握化学平衡，我设计了以下的教学方案。
教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：
1.了解化学平衡的概念和基本原理；
2.认识和理解平衡常数的意义和计算方法；
3.掌握平衡常数与反应物浓度的关系；
4.学会利用平衡常数计算反应物浓度或平衡浓度。
教学内容：
1.引入化学平衡的概念和基本原理，通过实例让学生感受到平衡的存在和变化；
2.介绍平衡常数的定义和计算方法，让学生了解平衡常数的物理意义；
3.通过实验演示和计算练习，让学生理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；
4.教授平衡常数的应用，包括利用平衡常数计算反应物浓度或平衡浓度的方法。
教学过程：
1.导入：通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，让学生体会到化学反应中的平衡状态；
2.讲解：介绍平衡常数的定义和计算方法，帮助学生理解平衡常数的物理意义；
3.实验演示：进行一个简单的实验演示，让学生观察平衡的过程，并通过实验数据计算平衡常数；
4.讨论：与学生一起讨论实验结果和计算过程，让学生发现平衡常数与反应物浓度之间的关系；
5.练习：让学生进行一些计算练习，巩固他们对平衡常数的理解和应用；
6.拓展：介绍平衡常数的其他应用领域，如酸碱平衡、溶解度平衡等，并展示相关实例；
7.总结：对本节课的内容进行总结，让学生掌握本节课的重点和难点。
教学评价：
1.通过实验演示和计算练习，检测学生对平衡常数的理解和应用程度；
2.通过课堂讨论和互动，评估学生对平衡常数与反应物浓度关系的理解程度；
3.通过小组合作和个人报告等形式，评价学生对平衡常数的拓展应用理解和表达能力。
通过以上的教学设计，相信学生们能够更好地理解和掌握化学平衡的概念和计算方法，提高他们的学习兴趣和学习效果。
化学平衡教学设计 篇二
化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是学生们常常感到困惑的一个内容。为了帮助学生更好地理解和掌握化学平衡，我设计了以下的教学方案。
教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：
1.了解化学平衡的概念和基本原理；
2.认识和理解平衡常数的意义和计算方法；
3.掌握平衡常数与反应物浓度的关系；
4.学会利用平衡常数计算反应物浓度或平衡浓度。
教学内容：
1.引入化学平衡的概念和基本原理，通过实例让学生感受到平衡的存在和变化；
2.介绍平衡常数的定义和计算方法，让学生了解平衡常数的物理意义；
3.通过实验演示和计算练习，让学生理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；
4.教授平衡常数的应用，包括利用平衡常数计算反应物浓度或平衡浓度的方法。
教学过程：
1.导入：通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，让学生体会到化学反应中的平衡状态；
2.讲解：介绍平衡常数的定义和计算方法，帮助学生理解平衡常数的物理意义；
3.实验演示：进行一个简单的实验演示，让学生观察平衡的过程，并通过实验数据计算平衡常数；
4.讨论：与学生一起讨论实验结果和计算过程，让学生发现平衡常数与反应物浓度之间的关系；
5.练习：让学生进行一些计算练习，巩固他们对平衡常数的理解和应用；
6.拓展：介绍平衡常数的其他应用领域，如酸碱平衡、溶解度平衡等，并展示相关实例；
7.总结：对本节课的内容进行总结，让学生掌握本节课的重点和难点。
教学评价：
1.通过实验演示和计算练习，检测学生对平衡常数的理解和应用程度；
2.通过课堂讨论和互动，评估学生对平衡常数与反应物浓度关系的理解程度；
3.通过小组合作和个人报告等形式，评价学生对平衡常数的拓展应用理解和表达能力。
通过以上的教学设计，相信学生们能够更好地理解和掌握化学平衡的概念和计算方法，提高他们的学习兴趣和学习效果。
化学平衡教学设计 篇三
化学平衡精品教学设计
[教学目标]
1．知识目标
（1）常识性理解化学平衡常数，化学平衡（第二课时）。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标
（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，其比值（ ）。
（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法确定
2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）
反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）。
（A）40% （B）
3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）。
（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大
（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大
（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变
4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的.转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）。
（A）60% （B）24% （C）30% （D）40%
5．在t1℃反应2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（ ）。
（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ<0
（B）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ<0
（C）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0
（D）若Ｍ１<ｍ２，则平衡向右移动，ｑ>0
6．对于可逆反应： mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气)
其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ），化学教案《化学平衡（第二课时）》。
（A）降温化学平衡向正反应方向移动
（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加
（C）化学方程式中化学计量数m<p+q
（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。
8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
课堂被充练习答案
1B，2A，3D，4D，5C，6AC，
7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。
8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。
（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：
= =0.25<0.263
所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。
化学平衡（第二课时）
