化学方程式计算的教学设计(通用3篇)

化学方程式计算的教学设计 篇一

化学方程式计算是化学学习中的一个重要部分，它涉及到物质的量的关系和化学反应的定量分析。在教学设计中，我们可以通过以下步骤来帮助学生理解和掌握化学方程式计算的方法。

第一步：引入知识

在引入化学方程式计算之前，我们可以先复习一下化学方程式的基本概念，包括化学方程式的表示方法和平衡化学方程式的概念。通过实例和图示，让学生了解化学方程式的含义和一些常见的化学反应。

第二步：量的关系

在学习化学方程式计算之前，学生需要先了解物质的量的概念和量的关系。我们可以通过实验或示意图的方式，让学生观察和理解物质的量之间的关系，如化学反应中的物质的量的守恒定律和化学方程式中的物质的摩尔比例关系。

第三步：化学方程式计算的方法

在学习化学方程式计算的方法之前，我们可以通过一些简单的例子来引导学生思考和理解。例如，给出一个化学方程式和一个已知的物质的量，让学生计算其他物质的量。通过解决这些例子，学生可以逐步掌握化学方程式计算的方法。

第四步：练习和应用

在学习了化学方程式计算的方法后，我们可以通过一些练习题来帮助学生巩固和应用所学知识。练习题可以包括计算物质的量、计算反应物和生成物的摩尔比例、计算反应物和生成物的质量等。通过这些练习，学生可以更好地理解和掌握化学方程式计算的方法。

第五步：拓展和应用

在学习了基本的化学方程式计算之后，我们可以引导学生进行一些拓展和应用。例如，让学生解决一些实际问题，如计算反应中产生的热量、计算反应的产物的质量等。通过这些拓展和应用，学生可以更深入地理解和应用化学方程式计算的方法。

通过以上的教学设计，学生可以逐步理解和掌握化学方程式计算的方法。同时，通过练习和应用，学生可以巩固所学知识，并将其应用到实际问题中。这样的教学设计可以帮助学生建立起对化学方程式计算的兴趣和信心，提高他们的学习效果。

化学方程式计算的教学设计 篇三

化学方程式计算的教学设计

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　【教学方法】 教学演练法

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的.各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。

　　课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

　　完成练习一

　　及时巩固

　　根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

　　领悟

　　让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

　　例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

　　（1）设未知量

　　（2）写出题目中涉及到的化学议程式

　　（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

　　设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

　　答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

　　培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

　　课堂练习二（见附2）

　　指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

　　依照例题，严格按计算格式做练习二。

　　掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

　　李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

　　化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

　　理解记忆。

　　在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

　　随堂检测（见附4）

　　检查学生当堂知识掌握情况。

　　独立完成检测题。

　　及时反馈，了解教学目的完成情况。

　　附1：课堂练习一

　　1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.

　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.

　　附2;课堂练习二

　　3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

　　5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

　　附4;随堂检测

　　1.电解36克水,可以得到 克氧气.

　　克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.

　　4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.

　　5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.